La Materia. Struttura Atomica
Atomi ed Elementi Chimici. Isotopi di un Elemento. Scala del Peso Atomico. UMA e pesi atomici e molecolari.
La Mole. Utilizzo di una Formula Molecolare. Rappresentazione Quantitativa di una Reazione Chimica.
Informazioni Quantitative dalle Equazioni Chimiche.
Gli Stati di Aggregazione della Materia: generalità. Proprietà delle Soluzioni Diluite. Concentrazione delle Soluzioni. Relazione tra le unità di misura delle concentrazioni. Teorie atomiche: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
L’Atomo dell’Idrogeno e gli Atomi Polielettronici. Lo Spettro dell’ atomo dell’Idrogeno. L’atomo di Bohr.
Il Principio di Indeterminazione e le sue conseguenze. I Numeri Quantici. Atomi a più elettroni. Funzioni d'onda ed equazione di Schrodinger. Orbitali atomici.
Principio di costruzione della Tavola Periodica. Periodicità delle Proprietà Chimiche degli Elementi.
Il Legame Chimico. Classificazione dei Legami Chimici. Legame metallico, legame ionico, legame covalente. Teoria del Legame di Valenza.
Formule di Lewis. Struttura Elettronica e Geometria delle Molecole. Teoria della Repulsione delle Coppie di Elettroni dello Strato di Valenza (VSEPR).
Orbitali Ibridi. Legami σ e Legami π. Dalle formule di Lewis al Numero di Ossidazione degli Elementi. Reazioni di Ossido Riduzione.
Nomenclatura Chimica. Proprietà Chimiche degli Elementi e composti: idruri, idracidi, ossidi basici e ossidi acidi, ossoacidi, sali.
Equilibrio Chimico. Legge dell’Equilibrio Chimico. Equilibri in soluzione acquosa. Acidi, Basi e Sali. Il Prodotto Ionico dell’acqua, Kw.
Teoria di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis degli Acidi e delle Basi. Scala del pH. Acidità di una soluzione di un acido forte e base forte e di un acido debole e base Debole monoprotici/poliprotici.
Sali acidi, basici e neutri. Anfoliti. Soluzioni Tampone. Calcoli Stechiometrici sui principali argomenti svolti.